析氢腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别）
xj
2023-04-18
吸氧腐蚀 金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀，叫吸氧腐蚀．
在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
金属发生氧去极化腐蚀时，多数情况下阳极过程发生金属活性溶解，腐蚀过程处于阴极控制之下。氧去极化腐蚀速度主要取决于溶解氧向电极表面的传递速度和氧在电极表面上的放电速度。因此，可粗略地将氧去极化腐蚀分为三种情况。
（1）如果腐蚀金属在溶液中的电位较高，腐蚀过程中氧的传递速度又很大，则金属腐蚀速度主要由氧在电极上的放电速度决定。
（2）如果腐蚀金属在溶液中的电位非常低，不论氧的传输速度大小，阴极过程将由氧去极化和氢离子去极化两个反应共同组成。
（3）如果腐蚀金属在溶液中的电位较低，处于活性溶解状态，而氧的传输速度又有限，则金属腐蚀速度由氧的极限扩散电流密度决定。
扩散控制的腐蚀过程中，由于腐蚀速度只决定于氧的扩散速度，因而在一定范围内，腐蚀电流将不受阳极极化曲线的斜率和起始电位的影响。
扩散控制的腐蚀过程中，金属中不同的阴极性杂质或微阴极数量的增加，对腐蚀速度的增加只起很小的作用。
析氢腐蚀的三种控制类型：
（1）阴极极化控制
如Zn在稀酸溶液中的腐蚀。因为Zn是高氢过电位金属，故为阴极极化控制。
其特点是腐蚀电位与阳极反应平衡电位靠近。对这种类型的腐蚀体系，在阴极区析氢反应交换电流密度的大小将对腐蚀速度产生很大影响。
（2） 阳极极化控制
只有当金属在酸溶液中能部分钝化，造成阳极反应阻力大大增加，才能形成这种控制类型。
有利于阳极钝化的因素使腐蚀速度减小。
(3) 混合控制
阴阳极极化程度差不多，称为混合控制。
其特点是： 腐蚀电位离阳极反应和阴极反应平衡电位都足够远
对于混合控制的腐蚀体系，减小阴极极化或减小阳极极化都会使腐蚀电流密度增大
[img]什么是析氢腐蚀在酸性的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水 膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的H离子 增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池
吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别。。一、性质不同
1、析氢腐蚀：金属在酸性溶液中发生电化学腐蚀时会释放出氢气。
2、吸氧腐蚀：金属在空气中最常见的腐蚀形式，可在酸性、碱性和中性条件下发生。
二、发生机理不同
1、析氢腐蚀：钢铁产品中通常含有碳。在潮湿的空气中，水蒸气会被吸收在钢表面形成一层薄薄的水膜。当二氧化碳溶解在水膜中时，它变成电解质溶液，增加水中的氢离子。它是以铁为负极，碳为正极，酸性水膜为电解质溶液的众多小型原电池。在高中化学中属于电化学腐蚀。
2、吸氧腐蚀：由于金属表面潮湿，后通过原电池原理发生作用，金属（如钢）被空气中的氧气腐蚀，导致生锈。在这个过程中，由于需要消耗氧气，故名为：吸氧腐蚀或者耗氧腐蚀。
扩展资料：
析氢腐蚀的影响条件：
1、a值
a是单位时间的过电位值。文献中经常提到氢过电位。金属电极材料的种类对析氢反应的a值有很大的影响。
根据|a|的大小，可分为：
在高氢过电位金属（如Hg，Pb，Zn，Cd） 中氢过电位金属（如Cu，Fe，Ni）和低氢过电位金属中，a值反映了交换电流密度i0大小。（随着i0增大，|a|减小）
2、b值
b称为Tafel斜率，与金属材料和溶液关系很小，因此，不同金属表面上的析氢反应b值并没有很大差别。
参考资料来源：百度百科-析氢腐蚀
参考资料来源：百度百科-吸氧腐蚀
什么是析氢腐蚀,在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀.
析氢腐蚀电极反应：
负极（铁）：铁被氧化 Fe - 2e- == Fe2+
正极（碳）：溶液中的H+被还原 2H+ + 2e- == H2↑
析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理与条件当负极与电解质溶液不反应时，会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀
①吸氧腐蚀： 中性或弱酸性介质正极：2H2O +O2 +4e====4OH- 负极： Fe --- 2e ===Fe2+
②析氢腐蚀: 酸性介质 正极：2H+ + 2e ==== H2 负极：Fe --- 2e ===Fe2+
解释：
①析氢腐蚀，在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。
②吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。
扩展资料：
吸氧腐蚀是金属在空气中最普遍发生的一种腐蚀方式，在酸性、碱性和中性条件下都能发生作用。发生机理是由于金属表面有水分，后通过原电池原理发生作用，使得金属（如：钢铁）被空气中的氧气腐蚀，产生生锈，由于此过程中需要消耗氧气，故名为：吸氧腐蚀或者耗氧腐蚀。
发生析氢腐蚀的体系标准电位很负的活泼金属大多数工程上使用的金属，如Fe正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时，正电性金属（如Cu，Ag）也可能发生析氢腐蚀。
⑴pH 3时，阴极反应受活化极化控制。
⑵在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反应速度不是很大时，阳极反应亦受活化极化控制。
⑶Fe在酸溶液中的腐蚀形态，一般是均匀腐蚀。所以，Fe在酸溶液中的腐蚀可以当作均相腐蚀电极处理，作为活化极化控制腐蚀体系的典型例子。
1 阴极极化控制
如Zn在稀酸溶液中的腐蚀。因为Zn是高氢过电位金属，故为阴极极化控制。
其特点是腐蚀电位与阳极反应平衡电位靠近。对这种类型的腐蚀体系，在阴极区析氢反应交换电流密度的大小将对腐蚀速度产生很大影响。
2 阳极极化控制
只有当金属在酸溶液中能部分钝化，造成阳极反应阻力大大增加，才能形成这种控制类型。
有利于阳极钝化的因素使腐蚀速度减小。
3 混合控制
阴阳极极化程度差不多，称为混合控制。
其特点是：腐蚀电位离阳极反应和阴极反应平衡电位都足够远
对于混合控制的腐蚀体系，减小阴极极化或减小阳极极化都会使腐蚀电流密度增大。
参考资料：百度百科——吸氧腐蚀 百度百科——析氢腐蚀
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